Экологически чистое окисление по экологической обработке воды

Описание:
Основной принцип: Реагент Фентона состоит из солей железа (таких как сульфат железа) и перекись водорода. В кислых условиях ионы железа (Fe ² ⁺) катализируют разложение перекиси водорода (H ₂ O ₂), вызывая высоко окисляющие гидроксильные радикалы (· OH) с потенциалом окисления до 2,8 В, что может почти окислить все органические соединения. Гидроксильные радикалы окисляют и разлагают органические соединения в мелкие молекулы посредством переноса электронов и других путей, и даже полностью минерализуют их в углекислый газ и воду.

Основные типы:

Обычный метод Фентона: h ₂ o ₂ разлагается под каталитическим действием Fe ² ⁺ для получения · OH, в то время как Fe ² ⁺ окисляется до Fe ³ ⁺ для получения осадков коагуляции, удаляя большое количество органического вещества. Этот метод может ухудшить органическое вещество в темноте, но скорость использования H ₂ O ₂ не является высоким и не может полностью минерализовать органическое вещество. Светлый метод Фентона: включение метода UV/Fenton и UV Vis/Complex/H ₂ O ₂ Метод. Метод UV/Fenton представляет собой комбинацию обычного метода Фентона и системы UV/H ₂ O ₂, которая уменьшает количество Fe ² ⁺ и улучшает скорость использования H ₂ O ₂. Тем не менее, скорость использования солнечной энергии все еще не высока, потребление энергии высокое, а стоимость оборудования для обработки высока. Метод UV Vis/Complex/H ₂ O ₂ вводит вещества с высокой фотохимической активностью, такими как оксалатные и цитратные комплексы, содержащие Fe ³ ⁺, что улучшает использование солнечной энергии и спасает использование H ₂ ₂. Его можно использовать для обработки органических сточных вод высокой концентрации. Электрический метод Фентона: Использование H ₂ O ₂ и Fe ² ⁺, генерируемое электрохимическим методом в качестве непрерывного источника реагента Фентона. Включая метод EF FENTON (метод катодного электролиза Фентона) и метод EF FEOX (метод жертвенного анода). Метод EF FENTON не требует добавления H ₂ O ₂, что приводит к полной деградации органического вещества. Однако ток, генерируемый катодным материалом в кислых условиях, является небольшим, а продукция H ₂ O ₂ не высока; Метод EF Feox генерирует Fe ² ⁺ посредством анодного окисления и подвергается реакции Фентона с добавленным H ₂ O ₂. Fe ² ⁺ и Fe ³ ⁺, растворенный из анода, могут быть гидролизованы в Fe (OH) ₂ и Fe (OH) I3, которые обладают свойствами коагуляции, но требуют добавления H ₂ O ₂, что приводит к высокому потреблению энергии и стоимости.